Class 11 chapter 1 notes

 The DALTON’S  ATOMIC,      ‘A  New  System  of  Chemical Philosophy’  in  which  he  proposed  the  following: Matter  consists  of  indivisible  atoms. Ajrndn anrnf sjrnf fnfn  are  formed  when  atoms  of  different  elements combine in a fixed  ratio. Chemical  reactions  involve  reorganization  of  atoms.  These are  neither  created  nor  destroyed  in  a  chemical  reaction. 9.  ATOM Atom is the smallest part  of an element that can  participate  in a chemical  reaction.  {Note  :  This  definition  holds  true  only  for non-radioactive  reactions} 9.1    Mass of an Atom There  are  two  ways  to  denote  the  mass  of  atoms. 9.2    Method 1 Atomic mass can be defined  as a  mass of a single atom which is  measured  in  atomic  mass  unit  (amu)  or  unified  mass  (u) where 1 a.m.u.  =  1/12th  of  the  mass  of  one  C12 atom 9.3    Method 2 Mass of 6.022  × 1023 atoms of that  element  taken in  grams. This  is  also  known  as  molar  atomic  mass. 1  mole  of  atoms  and  this number is also  called  the  Avogadro’s Number. Mole  is  just  a  number.  As  1  dozen  =  12; 1  million  =  106; 1 mole = 6.022 × 1023. 10.    MOLECULES A group of similar  or dissimilar atoms which exist together  in nature  is  known as  a  molecule.  e.g.  H2,  NH3. The mass of molecules is  measured  by adding the masses  of the  atoms  which  constitute  the  molecule.  Thus,  the  mass  of a  molecule  can  also  be  represented  by the  two  methods used for  measuring  the  mass  of  an  atom viz.  amu  and  g/mol.

CHEMICAL REACTIONS A chemical  reaction  is  only  rearrangement  of  atoms.  Atoms from different molecules (may be even same molecule) rearrange themselves  to  form new molecules. Points to remember : Always  balance  chemical  equations  before  doing  any calculations The  number of molecules in  a  reaction  need  not  to  be conserved  e.g. N2  +  3  H2  2 NH3. The number of molecules  is  not conserved If  we  talk  about  only  rearrangement  of  atoms  in  a balanced  chemical  reaction  then  it  is  evident  that  the mass  of  the  atoms  in  the  reactants  side  is  equal  to  the sum  of  the  masses  of  the  atoms  on  the  products  side. This is the Law of Conservation of Atoms and Law of Conservation of Mass. 12.  STOICHIOMETRY The  study  of  chemical  reactions  and  calculations  related to  it  is  called  Stoichiometry.  The coefficients  used  to  balance the  reaction  are  called  Stoichiometric  ajdnf d arba the gamer boy pubg mobile class 11 notrs at  react  and  not  the  ratio  of masses. Stoichiometric ratios can  be used to  predict the moles of product formed only if all the reactants are  present in the stoichiometric  ratios. is  called  the  Excess Reagent.  e.g.  if  we  burn  carbon  in  air (which  has  an  infinite  supply  of  oxygen)  then  the  amount of  CO2  being  produced  will  be  governed  by  the  amount  of carbon  taken.  In  this  case,  Carbon  is  the  LR  and  O2  is  the ER. 13.  PERCENT  YIELD As  discussed  earlier,  due  to  practical  reasons  the  amount  of product formed  by a chemical reaction is less than the amount predicted  by theoretical  calculations.  The  ratio  of  the  amount of  product  formed  to  the  amount  predicted  when  multiplied by  100  gives  the  percentage  yield. Percentage Yield = Actual Yield Theoretical Yield   × 100 14.  REACTIONS  IN  AQUEOUS  MEDIA Two  solids  cannot  react  with  each  other  in  solid  phase and  hence  need  to  be  dissolved  in  a  liquid.  When  a  solute is  dissolved  in  a  solvent,  they  co-exist  in  a  single  phase called  the  solution.  Various  parameters  are  used  to  measure the  strength  of  a  solution. The  strength  of  a  solution  denotes  the  amount  of  solute which  is  contained  in  the  solution.  The  parameters  used  to denote  the  strength  of  a  solution  are: Mole fraction  X :   moles of a component / Total moles of  solution. Mass%  :  Mass  of  solute  (in  g)  present  in  100g  of solution. Mass/Vol  :  Mass of solute  (in  g)  present  in  100mL of solution v/v  :  Volume  of  solute/volume  of  solution  {only  for liq-liq  solutions} Practically  the  amount  of  products  formed  is  always less  than  the  amount  predicted  by  theoretical calculations 12.1   Limiting  Reagent (LR) and Excess Reagent (ER) g/L  :  Wt.  of solute  (g)  in  1L  of  solution ppm : mass of solute 10 mass of solution 6 If  the  reactants  are  not  taken  in  the  stoichiometric  ratios then  the  reactant  which  is  less  than  the  required  amount determines  how much product will  be  formed and  is  known as  the  Limiting Reagent  and  the reactant present  in  excess Molarity (M) : Molality  (m) : moles of solute volume of solution (L) moles of solute mass of solvent (kg)